Question

какой объем газа образуется на аноде при электролизе раствора массой 380 г с массовой долей хлорида меди 64%

Answer 1

При электролизе раствора хлорида меди воду можно не писать. Решение во вложении. 

Answer 2

Для расчета объема газа, образующегося на аноде при электролизе, сначала необходимо определить, какой газ образуется. При электролизе раствора хлорида меди (CuCl2) на аноде происходит окисление хлорида (Cl-) с образованием газа хлора (Cl2).

Теперь давайте рассчитаем количество хлорида меди, находящегося в растворе. Массовая доля хлорида меди составляет 64%, а общая масса раствора - 380 г.

Масса хлорида меди = 380 г × 0.64 = 243.2 г

Теперь определим количество молей хлорида меди, используя его молярную массу. Молярная масса хлорида меди (CuCl2) равна сумме масс атомов меди и хлора:

Масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Масса хлора (Cl) = 2 × 35.45 г/моль = 70.90 г/моль

Молярная масса CuCl2 = 63.55 г/моль + 70.90 г/моль = 134.45 г/моль

Количество молей хлорида меди = Масса хлорида меди / Молярная масса CuCl2 Количество молей хлорида меди = 243.2 г / 134.45 г/моль ≈ 1.81 моль

Теперь, исходя из стехиометрического соотношения между хлоридом меди и хлором, мы видим, что на каждый моль хлорида меди образуется 1 моль хлора:

Количество молей хлора (Cl2) = Количество молей хлорида меди ≈ 1.81 моль

Наконец, чтобы рассчитать объем газа, воспользуемся уравнением идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 л × атм/моль × К) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление газа (в атмосферах)

Пусть температура электролиза составляет около 298 К (25 °C), а давление примем за атмосферное (1 атмосфера).

V = 1.81 моль × 0.0821 л × атм/моль × 298 К / 1 атм ≈ 44.56 л

Таким образом, при электролизе раствора массой 380 г с массовой долей хлорида меди 64%, образуется около 44.56 л хлора на аноде.