Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ Сколько граммов хлорида аммония образуется при взаимодействии 5.6 л аммиака (и.у) и 7.3г хлороводорода

Answer 1

Дано:
V(NH3)= 5,6 л
m(HCl) = 7.3 г
Найти:
m(NH4Cl)-?
Решение.
n(NH3) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 7.3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль
NH3 + HCl = NH4Cl
Из УХР вытекает, что n(NH3):n(HCl)= 1:1, а из расчетов по условию задачи n(NH3):n(HCl) = 0.25:0,2 = 1.25:1,  то есть аммиак взят в избытке.
n(NH4Cl)=n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4Cl) = n*M = 0,2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г
Ответ: 10,7 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом, а затем вычислить количество образующегося хлорида аммония.

Уравнение реакции:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения видно, что между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) образуется хлорид аммония (NH4Cl).

Теперь найдем количество вещества аммиака и хлороводорода, используя уравнение идеального газа:

n = V / Vm,

где n - количество вещества (в молях), V - объем газа, Vm - молярный объем (при условиях задачи, Vm = 22.4 л/моль).

Для аммиака:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 5.6 л / 22.4 л/моль ≈ 0.25 моль.

Для хлороводорода:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),

где m(HCl) - масса хлороводорода, M(HCl) - молярная масса хлороводорода.

M(HCl) = 1 г/моль (молярная масса H) + 35.5 г/моль (молярная масса Cl) = 36.5 г/моль.

n(HCl) = 7.3 г / 36.5 г/моль ≈ 0.2 моль.

Теперь посмотрим на мольные соотношения в уравнении реакции:

1 моль NH3 + 1 моль HCl -> 1 моль NH4Cl.

Из соотношения видно, что образуется столько же молей хлорида аммония, сколько и аммиака.

Таким образом, количество образующегося хлорида аммония составит:

n(NH4Cl) = min(n(NH3), n(HCl)) = min(0.25 моль, 0.2 моль) = 0.2 моль.

Найдем массу хлорида аммония:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl),

где M(NH4Cl) - молярная масса хлорида аммония.

M(NH4Cl) = 14 г/моль (молярная масса N) + 1 г/моль (молярная масса H) + 35.5 г/моль (молярная масса Cl) = 50.5 г/моль.

m(NH4Cl) = 0.2 моль * 50.5 г/моль ≈ 10.1 г.

Таким образом, образуется около 10.1 грамма хлорида аммония при данной реакции.