Question

ОПРЕДЕЛИТЕ МАССУ ИЗВЕСТНЯКА СОДЕРЖАЩЕГО 90% КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ КОТОРАЯ МОЖЕТ ВСТУПИТЬ В РЕАКЦИЮ С РАСТВОРОМ СОДЕРЖАШИМ 25,2 Г АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

x/100 = 25.2/126;

x = (2520/126) = 20 грамм — 100%

у грамм — 90%

20/100 = у/90;

у = 1800/100 = 18 грамм

Answer 2

Для того чтобы определить массу известняка, содержащего 90% карбоната кальция, который может вступить в реакцию с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты, нужно использовать химическое уравнение реакции и рассчитать соотношение между массами реагентов.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для 1 молекулы CaCO3 необходимо 2 молекулы HNO3.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу HNO3 (азотной кислоты).

• Атомная масса H (водорода) = 1 г/моль
• Атомная масса N (азота) = 14 г/моль
• Атомная масса O (кислорода) = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3). Количество молей = масса / молярная масса Количество молей HNO3 = 25,2 г / 63 г/моль ≈ 0,4 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей CaCO3, необходимых для реакции с азотной кислотой. Из уравнения реакции видно, что для 1 молекулы CaCO3 требуется 2 молекулы HNO3. Количество молей CaCO3 = 0,4 моль (HNO3) / 2 ≈ 0,2 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу CaCO3. Масса = количество молей * молярная масса Масса CaCO3 = 0,2 моль * (40 г/моль (Ca) + 12 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O)) ≈ 0,2 моль * (40 + 12 + 48) г/моль ≈ 0,2 моль * 100 г/моль ≈ 20 г

Таким образом, масса известняка, содержащего 90% карбоната кальция, который может вступить в реакцию с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты, составит приблизительно 20 г.