Question

Рассчитайте массу воды, образовавшейся при взаимодействии 1.48г гидроксида кальция с азотной кислотой

Answer 1

Дано:
m (Ca(OH)2) = 1.48г

Нaйти:
m (H2O) - ?

Решение:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

n (Ca(OH)2) = m/M = 1.48 / 74 = 0.02 моль

n (H2O) = 2n (Ca(OH)2) = 2 * 0.02 = 0.04 моль (по уравнению)

m (H2O) = n * M = 0.04 * 18 = 0.72г

Ответ: m (H2O) = 0.72г

Answer 2

Ответ смотри на фотографии

Answer 3

Для рассчета массы воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида кальция (Ca(OH)2) с азотной кислотой (HNO3), нужно учесть химическую реакцию между этими веществами и использовать соответствующие мольные коэффициенты.

Химическое уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты, чтобы полностью прореагировать. Рассчитаем молекулярные массы веществ:

Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (кальций) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) + 2 * 1.01 г/моль (водород) = 74.10 г/моль

Молекулярная масса HNO3 = 1.01 г/моль (водород) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 63.02 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей для каждого вещества:

Молей Ca(OH)2 = 1.48 г / 74.10 г/моль ≈ 0.02 моль Молей HNO3 = 2 * 0.02 моль = 0.04 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 образует 2 моля H2O, значит, при реакции образуется:

Молей H2O = 2 * 0.02 моль = 0.04 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшейся воды:

Масса H2O = молей H2O * молекулярная масса H2O = 0.04 моль * 18.015 г/моль ≈ 0.72 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 1.48 г гидроксида кальция с азотной кислотой, составляет около 0.72 г.