Question

Химия, три задачки, очень срочно 1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 1 кг FeS2, массовая доля чистого FeS2 равна 0.8 ? 2. Какой объем аммиака образуется в результате взаимодействия N2 объёмом 30 л и H2 объёмом 120 л. 3. К раствору, содержащему 0.01 моль Na2SO4, добавили раствор содержащий 3.12 г BaCl2. Какая масса осадка образовалась?

Answer 1

Переписывайте внимательно!...

Answer 2

1. Рассмотрим сначала химическое уравнение реакции сгорания FeS2:

FeS2 + 3O2 -> Fe2O3 + 2SO2

Из уравнения видно, что 1 моль FeS2 (молярная масса ~ 120 г/моль) дает 2 моля SO2 (молярная масса ~ 64 г/моль). Так как массовая доля чистого FeS2 в смеси равна 0.8, то масса FeS2 в смеси составляет:

Масса FeS2 = 0.8 * 1 кг = 800 г

Теперь найдем количество молей FeS2:

Количество молей FeS2 = Масса FeS2 / Молярная масса FeS2 Количество молей FeS2 = 800 г / 120 г/моль ≈ 6.67 моль

Так как соотношение между FeS2 и SO2 в реакции 1:2, количество молей SO2 будет равно:

Количество молей SO2 = 6.67 моль * 2 = 13.34 моль

Теперь найдем объем SO2 при стандартных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (SO2) при н.у., n - количество молей газа (SO2), Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (Vm ≈ 22.4 л/моль).

V = 13.34 моль * 22.4 л/моль ≈ 298.496 л

Ответ: При сжигании 1 кг FeS2 образуется примерно 298.5 л SO2 при н.у.

2. Рассмотрим химическое уравнение реакции образования аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль N2 (молярная масса ~ 28 г/моль) дает 2 моля NH3 (молярная масса ~ 17 г/моль). Поэтому в данном случае первоначальное количество N2 необходимо разделить на 2:

Количество молей NH3 = 30 л / 22.4 л/моль ≈ 1.34 моль

Так как соотношение между N2 и NH3 в реакции 1:2, количество молей H2 будет равно:

Количество молей H2 = 1.34 моль * 3 = 4.02 моль

Теперь найдем объем NH3 при стандартных условиях (н.у.):

V = n * Vm

V = 2 * 1.34 моль * 22.4 л/моль ≈ 59.968 л

Ответ: В результате взаимодействия 30 л N2 и 120 л H2 образуется примерно 60 л NH3 при н.у.

3. Рассмотрим химическое уравнение реакции образования осадка BaSO4:

Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 (молярная масса ~ 208 г/моль) дает 1 моль BaSO4 (молярная масса ~ 233 г/моль). Найдем количество молей BaCl2:

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 3.12 г / 208 г/моль ≈ 0.015 моль

Так как соотношение между BaCl2 и BaSO4 в реакции 1:1, количество молей BaSO4 будет также равно 0.015 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка BaSO4:

Масса осадка BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса осадка BaSO4 = 0.015 моль * 233 г/моль ≈ 3.495 г

Ответ: Образовалась осадка массой примерно 3.5 г BaSO4.