Question

Помогите пожалуйста, очень срочно надо! Сколько литров СО2 получится при разложении 100г известняка, содержащего 20% примесей. Прошу подробнее пожалуйста.

Answer 1

Дано
m(извест) = 100 g
W(прим) = 20%
----------------------
V(CO2) -?

m чист(CaCO3) = 100 - 100*20% / 100% = 80 g
CaCO3-->CaO+CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
n(CaCO3) = m/M = 80/100 = 0.8 mol
n(CaCO3) = n(CO2) = 0.8 mol
V(CO2) = n*Vm = 0.8 * 22.4 = 17.92 L
ответ 17.92 л 

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество углекислого газа (СО2), которое образуется при разложении 100 г известняка, содержащего 20% примесей, нужно учесть процентное содержание кальция в известняке и его реакцию с кислородом.

1. Сначала найдем массу чистого кальция в 100 г известняка, исключив массу примесей.

Масса кальция = 100 г (известняк) - 20% (примеси) = 100 г - 20 г = 80 г кальция

2. Теперь рассмотрим химическую реакцию разложения известняка:

CaCO3 (известняк) → CaO (известь) + CO2 (углекислый газ)

3. Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

4. При разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль СО2, что равно 44.01 г (молекулярная масса СО2).

5. Теперь посчитаем количество молей CaCO3 в 80 г:

Молей CaCO3 = масса CaCO3 / молекулярная масса CaCO3 = 80 г / 100.09 г/моль ≈ 0.799 моль

6. Так как при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль СО2, то количество молей СО2 равно тому же значению:

Количество молей СО2 = 0.799 моль

7. Теперь рассчитаем массу СО2, зная количество молей и молекулярную массу СО2:

Масса СО2 = количество молей СО2 * молекулярная масса СО2 = 0.799 моль * 44.01 г/моль ≈ 35.15 г

Таким образом, при разложении 100 г известняка с 20% примесями образуется около 35.15 г углекислого газа (СО2).