Question

В последствии взаимодействия 11,7 г щелочного металла из серой получили 15,7 г продукта. Какой это металл?

Answer 1

Дано: m(Me) = 11,7 г
m(Me2S) = 15,7 г
Ме - ?
Решение: Напишем реакцию спекания металла с серой
2Ме + S = Me2S (ставим 2, потому что у всех щел. металлов валентность = 1)
То есть n(Me) = 0.5*n(S) (по стехиометрии реакции)
m(S) = m(Me2S) - m(Me)
m(S) = 15,7-11,7 = 4 г
Тогда n(S) = m(S) / M(S) = 4 / 32 = 0,125 моль
n(Me) = 0,5*0,125 = 0,0625 моль
M(Me) = m(Me)/n(Me) = 11,7 г/ 0,0625 моль = 187,2 г/моль
По таблице Менделеева такую атомную относительную массу не имеет ни один из щелочных металлов, то есть условие задания неверно

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между щелочным металлом и серой. После реакции, металл образует сульфид металла, а сера превращается в сернистый газ (оксид серы).

Общее уравнение реакции между щелочным металлом M (M может быть литий, натрий, калий, рубидий или цезий) и серой (S) выглядит следующим образом:

2M + S → MS2

Согласно данной информации:

Масса металла (M) = 11,7 г Масса продукта (MS2) = 15,7 г

Теперь давайте найдем массу серы (S), которая принимает участие в реакции:

Масса серы (S) = Масса продукта (MS2) - Масса металла (M) Масса серы (S) = 15,7 г - 11,7 г Масса серы (S) = 4,0 г

Таким образом, масса серы, участвующей в реакции, составляет 4,0 г. Теперь определим, какой металл образует соединение с таким количеством серы.

Масса металла (M) = 11,7 г

Сравним массу металла с известными значениями молекулярных масс щелочных металлов:

• Литий (Li) - примерно 6,94 г/моль
• Натрий (Na) - примерно 22,99 г/моль
• Калий (K) - примерно 39,10 г/моль
• Рубидий (Rb) - примерно 85,47 г/моль
• Цезий (Cs) - примерно 132,91 г/моль

Масса металла (M) ближе всего к молекулярной массе калия (K), но она больше, чем масса натрия (Na). Следовательно, металлом, который образует соединение с серой, является натрий (Na).

Таким образом, в результате реакции 11,7 г щелочного металла с серой образуется 15,7 г сульфида натрия (Na2S).