Question

Складіть рівняння реакції цинку з йодом доберіть коефіцієнти методом електронного балансу

Answer 1

Zn+I2->ZnI2
Zn^0-2e->Zn^+2
2I^0-2e->2I^-1
Zn-восстановитель
I2-очиститель

Answer 2

Реакція цинку з йодом виглядає наступним чином:

Цинк (Zn) + Йод (I2) -> Йодид цинку (ZnI2)

Тепер складемо рівняння збалансованою за кількістю атомів кожного елемента за допомогою методу електронного балансу.

1. Розбиваємо реакцію на полуреакції, зазначаючи окиснення і відновлення: Окиснення (втрата електронів): Zn -> Zn^2+ + 2e^- Відновлення (набуття електронів): I2 + 2e^- -> 2I^-

2. За допомогою коефіцієнтів, забезпечуємо, щоб кількість електронів у окисненні дорівнювала кількості електронів у відновленні. Множимо перше рівняння на 1 і друге рівняння на 2:

   Окиснення: Zn -> Zn^2+ + 2e^- Відновлення: 2I2 + 4e^- -> 4I^-

3. Забезпечуємо баланс елементів, починаючи з іонів: Окиснення: Zn -> Zn^2+ + 2e^- Відновлення: 2I2 + 4e^- -> 4I^-

4. Забезпечуємо баланс оксидних чисел: Окиснення: Zn -> Zn^2+ + 2e^- Відновлення: 2I2 + 4e^- -> 4I^-

5. Збалансуймо кількість атомів кисню, додаючи H2O до полуреакції відновлення: Окиснення: Zn -> Zn^2+ + 2e^- Відновлення: 2I2 + 4e^- -> 4I^- + 4H2O

6. Збалансуймо кількість атомів водню, додаючи H^+ до полуреакції окиснення: Окиснення: Zn -> Zn^2+ + 2e^- + 4H^+ Відновлення: 2I2 + 4e^- -> 4I^- + 4H2O

7. Забезпечуємо баланс зарядів, додавши електрони до правої сторони окиснення: Окиснення: Zn -> Zn^2+ + 2e^- + 4H^+ Відновлення: 2I2 + 4e^- -> 4I^- + 4H2O

Тепер рівняння повністю збалансоване:

Zn + 2I2 + 4H^+ -> Zn^2+ + 4I^- + 2H2O

Це збалансоване рівняння реакції між цинком і йодом за допомогою методу електронного балансу.