Question

Доказать амфотерность электролита: Be(OH)2. Для доказательства амфотерности в качестве кислоты используйте HNO3, а в качестве щёлочи: NaOH. 1. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой (HNO3) 2. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с щёлочью (NaOH)

Answer 1

Be(OH)2 + 2HNO3 -> Be(NO3)2 + 2H2O

Be(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) -> Be(+2)+ 2NO3(-)+ 2H2O

2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O

1) 6

Be(OH)2 +2 NaOH -> Na2[Be(OH)4]

Be(+2) + 2OH(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + [Be(OH)4](-2)

Be(+2) + 4OH(-) -> [Be(OH)4]

2) 6

Answer 2

Для доказательства амфотерности гидроксида Be(OH)2 сначала составим ионно-молекулярные уравнения взаимодействия с сильной кислотой (HNO3) и щелочью (NaOH).

1. Взаимодействие с сильной кислотой (HNO3):

Be(OH)2(s) + 2HNO3(aq) → Be(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

Сумма коэффициентов: 1 + 2 + 1 + 2 = 6

2. Взаимодействие с щелочью (NaOH):

Be(OH)2(s) + 2NaOH(aq) → Na2Be(OH)4(aq)

Сумма коэффициентов: 1 + 2 + 1 = 4

Таким образом, сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида Be(OH)2 с сильной кислотой (HNO3) равна 6, а с щелочью (NaOH) равна 4. Это подтверждает амфотерность данного электролита, то есть его способность реагировать и как кислота, и как щелочь.