Question

Найдите объем этилена, полученного при дегидратации эталона массой 32.2 г. Выход продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного. Хотелось бы в подробном виде, если не сложно.

Answer 1

Если что непонятно, спрашивайте!

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно рассмотреть баланс химической реакции дегидратации этанола (этанола) C2H5OH (этанол) в этилен C2H4 (этилен).

Баланс уравнения реакции:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Из балансировки уравнения видно, что при дегидратации одной молекулы этанола образуется одна молекула этилена и одна молекула воды.

Шаг 1: Найдем количество молей этанола.

Масса данного этанола составляет 32.2 г. Для того чтобы найти количество молей этанола (n), мы можем использовать следующую формулу:

n = масса / молярная масса

где молярная масса этанола (C2H5OH) равна сумме молекулярных масс атомов углерода (C), водорода (H) и кислорода (O):

Молярная масса C2H5OH = (2 * масса атома C) + (6 * масса атома H) + масса атома O

Значения молекулярных масс:

Масса атома C = 12.01 г/моль Масса атома H = 1.01 г/моль Масса атома O = 16.00 г/моль

Таким образом, молярная масса C2H5OH = (2 * 12.01) + (6 * 1.01) + 16.00 = 46.07 г/моль

Теперь найдем количество молей этанола:

n(C2H5OH) = 32.2 г / 46.07 г/моль ≈ 0.6986 моль

Шаг 2: Найдем количество молей этилена (C2H4).

Поскольку у нас получается 1 молекула этилена из 1 молекулы этанола, количество молей этилена будет таким же, как и количество молей этанола:

n(C2H4) = 0.6986 моль

Шаг 3: Найдем массу этилена.

Масса этилена (м) равна произведению количества молей (n) на его молярную массу (M):

м(C2H4) = n(C2H4) * M(C2H4)

Молярная масса этилена (C2H4) равна сумме молекулярных масс атомов углерода и водорода:

Масса атома C = 12.01 г/моль Масса атома H = 1.01 г/моль

Молярная масса C2H4 = (2 * масса атома C) + (4 * масса атома H)

Молярная масса C2H4 = (2 * 12.01) + (4 * 1.01) = 28.05 г/моль

Теперь найдем массу этилена:

м(C2H4) = 0.6986 моль * 28.05 г/моль ≈ 19.59 г

Шаг 4: Найдем выход этилена.

Выход продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного. Чтобы найти реальное количество полученного этилена, умножим массу этилена на выход в долях (0.75):

Реальный выход этилена = 0.75 * 19.59 г ≈ 14.69 г

Таким образом, реальный объем этилена, полученного при дегидратации этанола массой 32.2 г с выходом продукта 75%, составляет примерно 14.69 г.