Question

сколько граммов йода выделится при взаимодействии в сернокислотном растворе иодида калия со 150 мл 6 % ного раствора перманганата калия kmno4 (p=1.04г/мл)?

Answer 1

2KMnO4+10KI+8H2SO4=>2MnSO4+
6K2SO4+8H2O+5I2

m (kmno4 раствор) = V*p=150*1,04=156г
m kmno4 = 0,06*156=9,36 г
n kmno4 = m/M = 9,36/158=
0.06 г/моль

По ур: 2моль-5моль
=->> 0,06моль-xмоль, x=0,06*5/2=0,15моль это n(I2)
m I2 = M*n=254*0,15=38,1 г
Ответ 38,1 г

Answer 2

Nachinauchiy Новичок2KMnO4+10KI+8H2SO4=>2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2
m (kmno4 раствор) = V*p=150*1,04=156гm kmno4 = 0,06*156=9,36 гn kmno4 = m/M = 9,36/158=0.06 г/моль
По ур: 2моль-5моль=->> 0,06моль-xмоль, x=0,06*5/2=0,15моль это n(I2)m I2 = M*n=254*0,15=38,1 гОтвет 38,1 г

Answer 3

Для того чтобы рассчитать количество йода, которое выделится при взаимодействии иодида калия с перманганатом калия, нужно сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции между иодидом калия (KI) и перманганатом калия (KMnO4) в сернокислотной среде выглядит следующим образом:

5 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 I2

Из уравнения видно, что 5 молей KI реагируют с 2 молями KMnO4. Нам дано, что у нас есть 150 мл 6% раствор KMnO4, и его плотность равна 1.04 г/мл. Давайте найдем количество вещества KMnO4, используя данную информацию.

Объем KMnO4 = 150 мл Концентрация KMnO4 = 6% = 6 г на 100 мл

Масса KMnO4 в 150 мл раствора: Масса KMnO4 = (6 г / 100 мл) * 150 мл = 9 г

Теперь мы знаем массу KMnO4, давайте найдем количество молей KMnO4, используя его молярную массу.

Молярная масса KMnO4 = 39.10 г/моль (K) + 54.94 г/моль (Mn) + 16.00 г/моль (O) * 4 = 158.04 г/моль

Количество молей KMnO4 = Масса KMnO4 / Молярная масса KMnO4 Количество молей KMnO4 = 9 г / 158.04 г/моль ≈ 0.0569 моль

Теперь у нас есть количество молей KMnO4, которое участвует в реакции. Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля KMnO4 дают 5 молей I2.

Количество молей I2 = 5/2 * Количество молей KMnO4 Количество молей I2 = 5/2 * 0.0569 моль ≈ 0.1423 моль

Теперь давайте найдем массу йода (I2), которая образуется в реакции, используя его молярную массу.

Молярная масса I2 = 126.90 г/моль

Масса I2 = Количество молей I2 * Молярная масса I2 Масса I2 = 0.1423 моль * 126.90 г/моль ≈ 18.06 г

Таким образом, при взаимодействии в сернокислотном растворе 150 мл 6% раствора перманганата калия с иодидом калия, выделится около 18.06 граммов йода.