Question

какой объем 20 ного раствора серной кислоты плотность 1.14 г/мл потребуется для растворения 1,64 г металлического цинка

Answer 1

Дано:

ω(H2SO4) = 20% или 0,2

ρ= 1,14 г/мл

m(Zn) = 1,64 г

Найти:

V(p-pa H2SO4)-?

M(Zn)= 65 г/моль

n(Zn)=m/M = 1,64 г/65 г/моль = 0,02523 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0.02523 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,02523 моль*98 г/моль = 2,4726 г

m(p-pa H2SO4) = m/ω = 2,4726 г/0,2 = 12,363 г

V(p-pa H2SO4) = m(p-pa H2SO4)/ρ = 12,363 г/1,14 г/мл = 10,845 мл

Ответ: 10,845 мл

Answer 2

Для растворения 1,64 г металлического цинка в серной кислоте, мы можем использовать уравнение реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты.

1 моль цинка (Zn) имеет молекулярную массу приблизительно 65.38 г/моль, так как его атомная масса около 65.38 г/моль. Значит, масса 1,64 г цинка соответствует примерно 0,025 моля.

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль серной кислоты (H2SO4) требуется для реакции с цинком:

Количество молей H2SO4 = Количество молей Zn = 0,025 моль

Теперь нам нужно рассчитать объем 20% раствора серной кислоты (H2SO4) с плотностью 1.14 г/мл, который содержит необходимое количество молей H2SO4:

Масса 1 мл раствора = 1,14 г

Объем 0,025 моль H2SO4 = (0,025 моль × 1 мл) / 1,14 г ≈ 0,0219 мл

Таким образом, для растворения 1,64 г металлического цинка потребуется примерно 0,0219 мл 20% раствора серной кислоты.