Question

Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Answer 1

Считаем по недостатку, то есть по уравнение реакции n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,7 моль
Тогда m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,7*233 г = 163,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем, какой реагент ограничивает реакцию, а затем рассчитаем массу осадка сульфата бария.

1. Определение реагента, ограничивающего реакцию: Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Сравним количество молей каждого реагента:

Количество молей BaCl2 = 0.7 моль Количество молей H2SO4 = ? (Неизвестное количество)

Согласно уравнению реакции, один моль BaCl2 соответствует одному моль H2SO4 при реакции.

Таким образом, для полного осаждения сульфата бария потребуется 0.7 моль H2SO4.

2. Расчет массы осадка сульфата бария: Масса молекулы бария (Ba) = 137 г/моль Масса молекулы серы (S) = 32 г/моль Масса молекулы кислорода (O) = 16 г/моль

Масса молекулы BaSO4 = Масса Ba + Масса S + 4 * Масса O Масса молекулы BaSO4 = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль Масса молекулы BaSO4 = 137 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль Масса молекулы BaSO4 = 233 г/моль

Таким образом, масса осадка сульфата бария, полученного при реакции 0.7 моль BaCl2 с избытком H2SO4, будет равна:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Масса молекулы BaSO4 Масса BaSO4 = 0.7 моль * 233 г/моль Масса BaSO4 = 163.1 г

Таким образом, масса осадка сульфата бария составит 163.1 г.