Question

Какие соли и в каких химических веществах образуется при пропускании аммиака объемом 3,36 дм кубических через раствор серной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 9%

Answer 1

Сульфат аммония, так как по молям избыток серной кислоты

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Теперь, чтобы вычислить количество образовавшихся солей, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдите количество вещества серной кислоты.

Масса серной кислоты = 100 г Массовая доля кислоты в растворе = 9%

Массовая доля кислоты = (масса кислоты / масса раствора) × 100 9% = (масса кислоты / 100 г) × 100

Масса кислоты = 9% × 100 г Масса кислоты = 9 г

Теперь, чтобы найти количество вещества серной кислоты, воспользуемся её молярной массой, которая равна примерно 98 г/моль.

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 9 г / 98 г/моль Количество вещества H2SO4 ≈ 0,0918 моль

Шаг 2: Определите стехиометрическое соотношение между аммиаком и серной кислотой.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH3 реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль (NH4)2SO4.

Шаг 3: Найдите количество вещества аммиака.

Так как объем аммиака равен 3,36 дм³, аммиак измеряется в молях на литр (1 моль/л).

Количество вещества NH3 = объем аммиака (в литрах) × мольность аммиака Количество вещества NH3 = 3,36 дм³ × (1 моль / 1 л) ≈ 3,36 моль

Шаг 4: Найдите количество вещества образовавшейся соли (NH4)2SO4.

Исходя из стехиометрического соотношения, количество вещества (NH4)2SO4 будет таким же, как и количество вещества H2SO4, потому что они реагируют в эквимолярном соотношении.

Количество вещества (NH4)2SO4 ≈ 0,0918 моль

Шаг 5: Найдите массу образовавшейся соли (NH4)2SO4.

Масса соли (NH4)2SO4 = количество вещества (NH4)2SO4 × молярная масса (NH4)2SO4

Молярная масса (NH4)2SO4 ≈ 132 г/моль

Масса соли (NH4)2SO4 ≈ 0,0918 моль × 132 г/моль ≈ 12,1 г

Ответ: При пропускании аммиака объемом 3,36 дм³ через раствор серной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 9%, образуется около 12,1 г соли (NH4)2SO4.