Question

У результаті реакції кальцію масою 2 грама з надлишком води виділився водень об'ємом ?

Answer 1

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
n (H2O) = n (Ca) = m : M = 2 : 40 = 0,05 моль
V (H2) = n * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму виділеного водню, який утворився в результаті реакції кальцію з надлишком води, спочатку потрібно знайти хімічну реакцію, яка відбувається між кальцієм та водою.

Реакція кальцію з водою виглядає наступним чином:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

З цієї реакції видно, що одна молекула кальцію реагує з двома молекулами води, утворюючи одну молекулу вапнякового гідроксиду (Ca(OH)2) та один молекулу водню (H2).

Далі, ми маємо масу кальцію, яка бере участь у реакції - 2 грама.

Молекулярна маса кальцію (Ca) - 40.08 г/моль Молекулярна маса водню (H2) - 2.02 г/моль

1 моль кальцію реагує з 2 мольми води, утворюючи 1 моль водню. Таким чином, 2 г кальцію реагуватимуть з (2 моль H2 / 1 моль Ca) = 4 молями води.

Маса 4 молей води: Маса = (молекулярна маса води) x (кількість молей) Маса = 2.02 г/моль x 4 моля = 8.08 г

Тепер, щоб знайти об'єм виділеного водню, ми можемо використати співвідношення 1 моль газу при нормальних умовах (температурі 0°C та тиску 1 атмосфери) займає приблизно 22.7 літрів об'єму.

1 моль H2 = 22.7 л

Таким чином, об'єм 4 молей H2: Об'єм = (кількість молей H2) x (об'єм 1 молю H2) Об'єм = 4 моля x 22.7 л/моль ≈ 90.8 л

Отже, при реакції 2 г кальцію з надлишком води утвориться приблизно 90.8 літрів водню.