Question

Визначити масу солі, що можна добути під час взаємодії 11,5 г етанолу з натрієм

Answer 1

2С2Н5ОН+2Na –>2C2Н5ОNa+H2
n(С2Н5ОН)=11,5/(2*12+5+16+1)=11,5/46=0.25=n(C2Н5ОNa)
m(C2Н5ОNa)=0.25*(2*12+5+16+23)=0.25*68=17
m(C2Н5ОNa)=17

Answer 2

Для того, щоб визначити масу солі, що може бути утворена внаслідок реакції 11,5 г етанолу з натрієм, спочатку ми повинні знати збалансовану хімічну реакцію між ними. Припустимо, що реакція виглядає наступним чином:

C2H5OH (етанол) + Na (натрій) → C2H5ONa (етанолат натрію) + H2 (водень)

З цієї реакції видно, що етанол реагує з натрієм у співвідношенні 1:1. Тобто, одна молекула етанолу реагує з однією молекулою натрію.

1 мол етанолу (C2H5OH) має молекулярну масу: 12,01 (маса вуглецю) + 2 * 1,01 (маса водню) + 16 (маса кисню) = 46,07 г/моль.

Тепер переведемо масу 11,5 г етанолу в моль:

Маса (г) = Кількість молей (моль) * Молекулярна маса (г/моль) Кількість молей (моль) = Маса (г) / Молекулярна маса (г/моль) Кількість молей (моль) = 11,5 г / 46,07 г/моль ≈ 0,2496 моль

Оскільки реакція здійснюється у співвідношенні 1:1 між етанолом та натрієм, то кількість молей натрію також буде приблизно 0,2496 моль.

Молекулярна маса натрію (Na) = 22,99 г/моль.

Тепер можемо визначити масу натрію, який реагує з етанолом:

Маса натрію (г) = Кількість молей (моль) * Молекулярна маса (г/моль) Маса натрію (г) = 0,2496 моль * 22,99 г/моль ≈ 5,73 г

Отже, під час взаємодії 11,5 г етанолу з натрієм можна добути близько 5,73 г солі (етанолат натрію).