Question

17,3 грамма металла прореагировало с 244,8 грамм иода, получилась соль, в которой у металла степень окисления +3. Найдите металл

Answer 1

n(I2)=244,8/254=0,96моль

n(металла)=2/3*0,96=0,64моль

М(металла)=17.3/0,64=27г/моль металл с такой молярной массой-Алюминий

Answer 2

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию и определим, какой металл прореагировал с иодом.

Из условия задачи известно:

• Масса металла = 17.3 грамма
• Масса иода = 244.8 грамма
• Степень окисления металла в получившейся соли = +3

Предположим, что образовалась соль МX₃, где М - металл с неизвестной степенью окисления, а Х - иод.

Уравниваем уравнение реакции для образования соли МX₃:

Металл + 3Ход -> МX₃

Сначала определим количество молей иода (массу иода переведем в моль), используя его молярную массу. Молярная масса иода (I₂) составляет примерно 253.808 г/моль.

Количество молей иода = Масса иода / Молярная масса иода Количество молей иода = 244.8 г / 253.808 г/моль ≈ 0.964 моль иода

Теперь, так как стехиометрия реакции 1:3 (металл к иоду), нам нужно узнать количество молей металла, которое реагировало:

Количество молей металла = (Количество молей иода) / 3 Количество молей металла = 0.964 моль / 3 ≈ 0.321 моль металла

Далее, определяем молекулярную массу металла (М):

Масса металла = Количество молей металла * Молярная масса металла Молярная масса металла = Масса металла / Количество молей металла Молярная масса металла = 17.3 г / 0.321 моль ≈ 53.959 г/моль

Теперь, когда у нас есть молярная масса металла, давайте определим его идентификацию. Молярная масса металла равна примерно 53.959 г/моль. По этим данным, ближайший к этой массе элемент - это металл антимоний (Sb). Степень окисления антимония (Sb) в ионе антимония равна +3.

Таким образом, металл, который прореагировал с иодом и образовал соль, в которой у него степень окисления +3, это антимоний (Sb).