Question

Определите массу гидроксита натрия полученного при взаимодействии 0,23г натрия с 0,2г воды

Answer 1

Если что непонятно, спрашивайте!

Answer 2

Для определения массы гидроксида натрия, который образуется при взаимодействии натрия с водой, необходимо сначала записать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия (2 Na) реагируют с 2 молями воды (2 H2O), образуя 2 моля гидроксида натрия (2 NaOH) и 1 молекулу водорода (H2).

Теперь рассчитаем мольные массы веществ:

Мольная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Мольная масса воды (H2O) = 18,02 г/моль Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) = 39,99 г/моль

Для начала определим, сколько молей натрия и воды участвует в реакции:

Моль натрия = масса натрия / мольная масса натрия Моль натрия = 0,23 г / 22,99 г/моль ≈ 0,010 моль

Моль воды = масса воды / мольная масса воды Моль воды = 0,2 г / 18,02 г/моль ≈ 0,011 моль

Так как реакция происходит в соотношении 2:2 между натрием и водой, у нас есть ограничивающий реагент, который определяет количество образующегося продукта (NaOH). Он будет ограничиваться меньшим количеством молей вещества. В данном случае это натрий (0,010 моль).

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH):

Моль гидроксида натрия (NaOH) = 0,010 моль (в соответствии с ограничивающим реагентом) Масса гидроксида натрия (NaOH) = моль гидроксида натрия × мольная масса гидроксида натрия Масса гидроксида натрия (NaOH) = 0,010 моль × 39,99 г/моль ≈ 0,3999 г ≈ 0,40 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, полученного при взаимодействии 0,23 г натрия с 0,2 г воды, составит приблизительно 0,40 г.