Question

Вычислите объём угли кислого газа полученного при обжиге 130 г корбоната кальция содержащегося 15%примисий

Answer 1

     СаСО3     ->     CaO      +        CO2

W(чистого в-ва) = 100-15 = 85%

m(CaCO3) = 130 г * 0,85 = 110,5 г

n(CaCO3) = 110,5/100 = 1,1 моль

n(CaCO3) = n (CO2)= 1,1 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,1моль * 22,4л/моль =24,54 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, сколько грамм углекислого газа (CO2) образуется при обжиге 130 г карбоната кальция (CaCO3). Затем мы найдем его объем.

1. Найдем количество CaCO3 в граммах в смеси: Масса CaCO3 = 130 г × (100% - 15%) = 130 г × 0.85 = 110.5 г

2. Определим количество молей CaCO3: Масса молекулы CaCO3 = масса кальция (40.08 г) + масса углерода (12.01 г) + 3 × масса кислорода (16.00 г) = 40.08 г + 12.01 г + 48.00 г = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Масса молекулы CaCO3 = 110.5 г / 100.09 г/моль ≈ 1.104 моль

3. Запишем уравнение реакции обжига CaCO3: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

4. Определим количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется при обжиге 1 моли CaCO3. Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

5. Теперь определим количество молей углекислого газа (CO2), образовавшихся при обжиге 1.104 моль CaCO3: Количество молей CO2 = 1.104 моль

6. Для нахождения объема углекислого газа (CO2) воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм).

Стандартный молярный объем газа Vm = 22.71 л/моль (приближенное значение при 0 °C и 1 атм).

7. Теперь вычислим объем углекислого газа (CO2): V = 1.104 моль * 22.71 л/моль ≈ 25.07 л

Ответ: Объем углекислого газа, полученного при обжиге 130 г карбоната кальция, составляет приблизительно 25.07 л.