Question

вычислите массу соединения, образовавшегося в результате сгорания в избытке кислорода 18.4 г металлического натрия

Answer 1

Дано:
m(Na) = 18,4 г
m(Na2O2) - ?
Решение:
Напишем уравнение реакции горения натрия.2Na + O2 = Na2O2
Отсюда n(Na2O2) = 0,5*n(Na) = 0,5*m(Na) / M(Na) = 0,5*18,4 г / 23 г/моль = 0,4 моль
Отсюда m(Na2O2) = M(Na2O2)*n(Na2O2) = 78*0,4 г = 31,2 г

Answer 2

Для вычисления массы соединения, образовавшегося в результате сгорания металлического натрия в избытке кислорода, сначала нужно записать уравнение реакции.

Уравнение реакции сгорания натрия (Na) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 4 моль натрия требуется 1 моль молекул кислорода. Однако, в данном случае у нас имеется избыток кислорода, что означает, что вся масса кислорода превратится в оксид натрия (Na₂O).

1 моль кислорода (O₂) = 32 г (молярная масса O₂) Масса кислорода в данном случае: 18.4 г

Теперь, чтобы найти массу соединения Na₂O, образовавшегося после сгорания, нужно учесть, что масса Na₂O в точности равна массе кислорода, потому что они идут в 1:1 соотношении в реакции. Таким образом:

Масса Na₂O = Масса кислорода = 18.4 г

Таким образом, масса соединения (оксида натрия, Na₂O), образовавшегося в результате сгорания 18.4 г металлического натрия, составляет 18.4 г.