Question

определить массу гидроксида натрия, образующегося при растворении в избытке воды 3, 1 г оксида натрия

Answer 1

Na2O+H2O=2NaOH
M(Na2O)=46+16=62г/моль
n(Na2O)=3,1г/62г/моль=0,05моль
n(NaOH)=0,1моль
M(NaOH)=40г/моль
m(NaOH)=0,1моль*40г/моль=4г
Ответ:m(NaOH)=4г

Answer 2

Для определения массы гидроксида натрия, образующегося при растворении оксида натрия в избытке воды, сначала нужно установить химическую реакцию между ними.

Уравнение реакции: Na2O + H2O → 2NaOH

По уравнению реакции видно, что одна молекула оксида натрия (Na2O) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Теперь можно рассчитать массу гидроксида натрия, который образуется при растворении 3,1 г оксида натрия.

1. Рассчитаем молярную массу Na2O: Молярная масса Na2O = масса натрия (2 * 22,99 г/моль) + масса кислорода (1 * 16,00 г/моль) = 2 * 22,99 г/моль + 16,00 г/моль = 61,98 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей Na2O в 3,1 г: Количество молей = масса / молярная масса = 3,1 г / 61,98 г/моль ≈ 0,050 моль.

3. Так как по уравнению реакции одна молекула Na2O образует две молекулы NaOH, то количество молей NaOH будет равно удвоенному количеству молей Na2O.

Количество молей NaOH = 0,050 моль * 2 = 0,100 моль.

4. Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = количество молей * молярная масса NaOH.

Молярная масса NaOH = масса натрия (22,99 г/моль) + масса кислорода (1 * 16,00 г/моль) + масса водорода (1 * 1,01 г/моль) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль.

Масса NaOH = 0,100 моль * 40,00 г/моль ≈ 4,00 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, образующегося при растворении в избытке воды 3,1 г оксида натрия, составляет около 4,00 г.