Question

Определить объем, который при н.у 22г СО2

Answer 1

N(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = V(CO2)/Vm

M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
Vm = 22,4 л/моль

V(CO2) = m/M * Vm = 22/44 * 22,4 = 1/2 * 22,4 = 11,2 л.
Ответ: 11,2 л.

Answer 2

n=m/M=22/44,01=0,5 (моль)

V(н.у.)=Vm*n,

где Vm -постоянная Авогадро (22,4дм³/моль);

V(н.у.)=22,4*0,5=11,2 (дм³)

Answer 3

Для определения объема углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (н.у.), необходимо знать его массу и стандартные условия температуры и давления. При нормальных условиях температура составляет 0 градусов Цельсия (0°C или 273.15 Кельвина), а давление равно 1 атмосфере (101.325 кПа или 760 мм рт. ст.).

Вы указали, что у вас есть масса углекислого газа, равная 22 грамма. Давайте теперь найдем объем газа при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в Па) V - объем газа (в м³) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 м³·Па/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах)

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

Т(К) = Т(°C) + 273.15 Т(К) = 22°C + 273.15 = 295.15 К

Теперь найдем количество вещества газа (n) используя массу и молярную массу углекислого газа:

n = масса / молярная масса

Молярная масса углекислого газа (СО2) примерно равна 44 г/моль.

n = 22 г / 44 г/моль ≈ 0.5 моль

Теперь мы готовы найти объем газа:

V = nRT / P

V = 0.5 моль × 8.314 м³·Па/(моль·К) × 295.15 К / 101325 Па

V ≈ 0.012 м³

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях составляет примерно 0.012 м³ (или 12 литров).