Question

сколько г 14%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 392г 19,6%-ного раствора фосфорной кислоты

Answer 1

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n(H3PO4)= 392*19,6/98 = 0,784

n(NaOH) = 3*0,784 = 2,352

m(NaOH) = 2,352*40 = 94,08

m(p-pa) = 94,08/14*100=672

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

1. Выразим количество вещества (моль) фосфорной кислоты (H3PO4) в 392 г 19,6%-ного раствора: Масса фосфорной кислоты = 392 г Концентрация фосфорной кислоты = 19,6%

Массовая доля H3PO4 = 19,6% = 0,196 Массовая доля H3PO4 в 392 г раствора = 0,196 * 392 г = 76,832 г

Молярная масса H3PO4 = 3 * молярная масса H + молярная масса P + 4 * молярная масса O Молярная масса H3PO4 = 3 * 1 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Количество вещества H3PO4 = Масса / Молярная масса = 76,832 г / 98 г/моль ≈ 0,7838 моль

2. Так как требуется три молекулы гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации одной молекулы фосфорной кислоты, то количество вещества NaOH, необходимое для реакции, будет:

Количество вещества NaOH = 3 * Количество вещества H3PO4 Количество вещества NaOH = 3 * 0,7838 моль ≈ 2,3514 моль

3. Теперь рассчитаем массу 14%-ного раствора гидроксида натрия, которая содержит необходимое количество вещества:

Массовая доля NaOH = 14% = 0,14 Массовая доля NaOH в 14%-ном растворе = 0,14 * Масса раствора

Количество вещества NaOH = Масса раствора * Концентрация NaOH / Молярная масса NaOH 2,3514 моль = Масса раствора * 0,14 / 40 г/моль

Масса раствора = 2,3514 моль * 40 г/моль / 0,14 ≈ 672,97 г

Таким образом, для полной нейтрализации 392 г 19,6%-ного раствора фосфорной кислоты потребуется около 672,97 г 14%-ного раствора гидроксида натрия.