Question

сколько литров метана нужно сжечь чтобы получить тепла в 50 раз больше,чем в реакции CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O + 802,2кдж?ответ приведите с точностью до целых

Answer 1

Так как тепло в уравении указано для 1 моль вещества, то потребуется в 50 раз больше вещества для 50х теплового эффекта. То есть:
V(CH4) = n(CH4)*Vm = 50 моль * 22,4 л/моль = 1 120 л

Answer 2

Давайте сначала определим количество тепла, которое выделяется при сжигании одного молекулы метана (CH4) по заданной реакции:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 802,2 кДж

Тепло, выделяющееся при реакции одной молекулы метана, равно 802,2 кДж.

Теперь нам нужно найти количество метана, которое нужно сжечь, чтобы получить тепла в 50 раз больше, чем при реакции одной молекулы метана.

Пусть x литров метана это искомое количество. Мы знаем, что при сжигании одного литра метана выделяется 802,2 кДж тепла. Таким образом, чтобы получить тепло в 50 раз больше, нужно сжечь x литров метана, выделяющих 50 * 802,2 кДж тепла.

Уравнение для этой ситуации будет выглядеть следующим образом:

x литров * 802,2 кДж/литр = 50 * 802,2 кДж

Теперь решим уравнение:

x = (50 * 802,2 кДж) / 802,2 кДж/литр x = 50 литров

Таким образом, нужно сжечь 50 литров метана, чтобы получить тепла в 50 раз больше, чем в заданной реакции.