Question

каменный уголь содержащий 3,0% серы сжигают и обращующийся при этом оксиды серы используют для консервации вина . сколько литров вина можно подвергнуть консервацииза счет сжигания 1 т угля, если требуемое содержание консерванта равно 300мл

Answer 1

Ответ на фотографии.

Answer 2

Давайте разберемся с данными. У нас есть следующая информация:

• Каменный уголь содержит 3,0% серы.
• 1 тонна (1000 кг) угля сжигается.
• Образующиеся оксиды серы используются для консервации вина.
• Необходимо 300 мл консерванта для вина.

Сначала вычислим, сколько серы содержится в 1 тонне угля:

3,0% серы в 1 тонне угля = 3,0% от 1000 кг = 0,03 * 1000 кг = 30 кг серы.

Теперь вычислим, сколько литров вина можно консервировать, используя эту серу:

Консервирующий агент - оксиды серы - представляются в виде сернистого газа (SO2). Предположим, что для консервации вина требуется определенное количество SO2 на 1 литр вина. Давайте укажем количество SO2 в граммах на 1 литр вина.

Предположим, что для консервации 1 литра вина требуется X грамм SO2.

Тогда, количество SO2 (в граммах) в 300 мл вина (0.3 литра) будет 0.3 * X грамм.

Мы знаем, что 30 кг серы содержится в 1 тонне угля. Давайте переведем это в граммы, так как наша единица измерения для SO2 - граммы.

30 кг = 30,000 грамм.

Теперь нам нужно установить соотношение между количеством серы в угле и количеством SO2, которое мы можем получить из этой серы при сжигании. С точки зрения молекулярной массы:

1 молекула SO2 содержит 1 атом серы (молекулярная масса 32.06 г/моль) и 2 атома кислорода (молекулярная масса 16.00 г/моль).

Таким образом, массовое соотношение между серой и SO2:

1 атом серы / 1 молекула SO2 = 32.06 г / 64.12 г = 0.5.

Это означает, что каждые 32.06 г серы, которые мы сжигаем, образуют 64.12 г SO2.

Теперь мы можем установить уравнение:

30,000 г серы (содержащихся в 1 тонне угля) * (64.12 г SO2 / 32.06 г серы) = 60,000 г SO2.

Теперь у нас есть количество SO2 в граммах, которое мы можем получить из 1 тонны угля при сжигании.

Теперь найдем количество вина, которое можно консервировать:

Количество SO2 (в граммах) в 300 мл вина = 0.3 * X грамм.

Мы знаем, что 60,000 г SO2 содержится в 1 тонне угля.

Таким образом, мы можем записать уравнение:

60,000 г SO2 (из 1 тонны угля) / X г SO2 (на 0.3 л вина) = Количество литров вина.

Теперь решим уравнение:

X = 60,000 г SO2 / (0.3 * X г SO2).

Умножим обе стороны на X:

X^2 = 60,000 г SO2 / 0.3.

X^2 = 200,000 г SO2.

X = √(200,000 г) ≈ 447.21 г SO2 на 0.3 л вина.

Теперь давайте переведем это в мл (так как нам дано, что требуется 300 мл SO2):

447.21 г SO2 * (1 мл / 1 г) ≈ 447.21 мл SO2 на 0.3 л вина.

Таким образом, мы можем консервировать примерно 447 мл вина, используя SO2, полученный из сжигания 1 тонны каменного угля.