Question

В раствор, который содержал 32 г CuSO4, поместили железную пластину. После того, как вся соль прореагировала, масса пластины увеличилась на 4%. Какая масса пластины вступила в реакцию?

Answer 1

не совсем корректное условие задачи, точнее ее вопрос

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

n(CuSO₄) = 32 / 160 = 0,2 моль

n(Cu) = n(Fe)= 0,2 моль; mn(Fe)= 0,2*56 = 11,2 г железа прореагировало (это ответ на вопрос задачи)

теперь решаем про проценты:

Δm = 0,2· (64-56) = 1,6 г

1,6 г ---- 4%

х г ------100%

х = 40 г

Ответ: В раствор опустили пластинку массой 40 г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

1. Найдем массу CuSO4, которая вступила в реакцию. Масса CuSO4 в растворе составляла 32 г.

2. Вычислим массу железной пластины перед реакцией. Пусть масса железной пластины до реакции составляет M грамм.

3. Найдем массу железной пластины после реакции. Масса пластины увеличилась на 4%, что означает, что она увеличилась на 4% от изначальной массы: Увеличение = 4% * M = 0.04 * M

Масса пластины после реакции = Масса пластины до реакции + Увеличение Масса пластины после реакции = M + 0.04M = 1.04M

4. Найдем массу железной пластины, которая вступила в реакцию. Масса железной пластины после реакции равна общей массе железной пластины и массе CuSO4, которая вступила в реакцию: 1.04M = M + Масса CuSO4

Теперь подставим известную массу CuSO4 в уравнение: 1.04M = M + 32

Перенесем все M (массу пластины) на одну сторону уравнения, а числа на другую: 1.04M - M = 32 0.04M = 32

Теперь разделим обе стороны уравнения на 0.04, чтобы найти M (массу пластины): M = 32 / 0.04 M = 800

Таким образом, масса пластины, которая вступила в реакцию, составляет 800 грамм.