Question

Масса нуклида равна 13,94*10(23)г, а его ядро содержит 46 нейтронов. Указать символ элемента

Answer 1

Сначала находим массу в аем:
13.94*10^(-23)*6.02*10^23= 83.92 аем
По таблицам изотопов находим стронций-84, который имеет 46 нейтронов и наиболее близкое значение атомной массы (в задаче они явно округлили, Sr-84 по таблице 83.913425(3))

Answer 2

Чтобы определить символ элемента, необходимо знать количество протонов в ядре данного нуклида. Известно, что атомы нейтральны, что означает, что количество протонов равно количеству электронов в атоме. Зная общую массу нуклида и количество нейтронов, мы можем найти количество протонов.

1. Найдем массовое число (A) нуклида. Массовое число (A) - это сумма протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре. A = Z + N A = 46 (количество нейтронов) + N

2. Дано общая масса нуклида: 13.94 * 10^23 г

3. Найдем массовое число (A) в атомных единицах массы (u), учитывая, что 1 г = 6.022 * 10^23 унций (грамм-молекула). 13.94 * 10^23 г / (6.022 * 10^23 унций/г) = примерно 2.314 у

4. Найдем количество протонов (Z) в ядре, используя известное массовое число (A) и количество нейтронов (N). Z = A - N Z = 2.314 у - 46 = примерно 2.268 у

Теперь, зная количество протонов (Z), давайте определим символ элемента, соответствующего этому ядру. Для этого мы используем таблицу химических элементов.

Смотрим на таблицу элементов и находим элемент с атомным номером (количество протонов) около 2.268. Ближайший элемент с таким атомным номером - это Гелий (He) с атомным номером 2.

Таким образом, элемент с символом "He" имеет ядро с 46 нейтронами и массовым числом около 2.314 у.