Question

У складі насиченого вуглеводню міститься 16 атомів Гідрогену. Визначте фор- мулу цієї сполуки й обчисліть, яка маса вуглеводню згоріла, якщо утворився карбон(ІV) оксид кількістю речовини 3,5 моль.

Answer 1

C7H16 + 11O2 = 7CO2 + 8H2O

3.5/7 = x/100

x = 50 г

Answer 2

Для знаходження формули сполуки і кількості атомів кожного елемента в ній, спочатку давайте визначимо кількість атомів вуглецю та гідрогену відповідно. Ми знаємо, що у складі сполуки є 16 атомів гідрогену, а також кількість речовини карбон(IV) оксиду (CO2) - 3,5 моль.

1 молекула CO2 містить 1 атом вуглецю (C) і 2 атома кисню (O). Отже, 3,5 моль CO2 містить 3,5 моль C і 3,5 * 2 = 7 моль O.

Тепер давайте знайдемо кількість атомів вуглецю (C) в 3,5 моль CO2: 3,5 моль CO2 * 1 моль C / 1 моль CO2 = 3,5 моль C

Тепер, знаючи, що в молекулі вуглеводню (CHx) буде тільки один атом вуглецю (C) і х атомів гідрогену (H), де х - кількість атомів гідрогену, можемо записати рівняння: 1 моль C + х моль H = 3,5 моль C

Звідси, х = 3,5 моль H

Це означає, що в молекулі вуглеводню є 3,5 моль атомів водню.

Формула вуглеводню буде CH3, оскільки маємо 1 атом вуглецю і 3,5 атома водню. Проте, формулу можна спростити, поділивши обидва показники на їх найбільший спільний дільник, яким є 0,5. Таким чином, отримаємо спрощену формулу CH2.

Тепер розрахуємо масу вуглеводню, яка згоріла під час утворення 3,5 моль CO2.

Маса одного молекули CO2 (44 г/моль) = 12 г (маса вуглецю) + 2 * 16 г (маса кисню) = 44 г

Маса 3,5 моль CO2 = 3,5 моль * 44 г/моль = 154 г

Маса вуглеводню = маса 3,5 моль CO2 = 154 г

Отже, маса вуглеводню, яка згоріла, становить 154 г.