Question

Найти массу соли,если 27,4 г бария прореагировал с избытком серной кислоты

Answer 1

2Ba + 2H2SO4 ---> 2BaSO4 + H2

n(Ba) 27,4/137= 0,2 моль

m(2BaSO4)= 0.2×2(137+16×4+32)=93,2 г

Answer 2

Чтобы найти массу соли, образующейся в результате реакции между 27,4 г бария и избытком серной кислоты, нужно сначала узнать химическое уравнение реакции. Какой продукт образуется при реакции бария с серной кислотой?

Предположим, что реакция между барием (Ba) и серной кислотой (H2SO4) приведет к образованию соли бария (BaSO4) и высвобождению водорода (H2). Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2↑

Теперь, чтобы найти массу соли бария (BaSO4), которая образуется в реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей бария (Ba) в реакции, используя его молярную массу. Молярная масса бария (Ba) составляет приблизительно 137,33 г/моль.

Масса бария (Ba) = 27,4 г Количество молей бария (Ba) = Масса / Молярная масса Количество молей бария (Ba) = 27,4 г / 137,33 г/моль

2. Так как барий реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1 (по коэффициентам перед соответствующими веществами в химическом уравнении), количество молей бария (Ba) будет равно количеству молей соли бария (BaSO4), образующейся в реакции.

3. Найдите массу соли бария (BaSO4), используя её количество молей и молярную массу. Молярная масса соли бария (BaSO4) составляет приблизительно 233,38 г/моль.

Масса соли бария (BaSO4) = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4

Таким образом, масса соли бария (BaSO4), образующейся в реакции, составит:

Масса соли бария (BaSO4) = (27,4 г / 137,33 г/моль) * 233,38 г/моль

Пожалуйста, рассчитайте это значение, чтобы получить окончательный ответ.