Question

какая масса соли образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия и углекислого газа объёмом 4,48л

Answer 1

                                4,48 л             Х г

    2KOH        +        CO2      ->     K2CO3       +      H2O

                         n=1 моль               n=1 моль

                    Vm=22,4 л/моль         М = 138 г/моль

                     V=22,4 л                     m=138 г

4,48 л СО2      -       Х г К2СО3

22,4 л СО2      -    138 г К2СО3

m(K2CO3) = 4,48 * 138 / 22,4 = 27,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно узнать химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и углекислым газом (CO2), чтобы определить стехиометрию реакции.

Сначала, давайте составим уравнение реакции между KOH и CO2:

KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида калия (KOH) реагирует с одной молекулой углекислого газа (CO2), образуя одну молекулу карбоната калия (K2CO3) и одну молекулу воды (H2O).

Далее, определим молярные массы соответствующих веществ:

• Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 15.9994 г/моль + 1.007 г/моль ≈ 56.106 г/моль
• Молярная масса CO2 = 12.011 г/моль + 15.9994 г/моль + 15.9994 г/моль ≈ 44.01 г/моль
• Молярная масса K2CO3 = 39.10 г/моль + 39.10 г/моль + 12.011 г/моль + 3 * 15.9994 г/моль ≈ 138.205 г/моль

Теперь, у нас есть объем газа (V) - 4,48 л, но для расчета массы нам нужно знать еще дополнительные данные, такие как концентрация KOH в растворе или давление газа (P) и температура (T). Если вы предоставите дополнительные данные, я помогу вам решить задачу.