Question

Дано масову частку Карбону 85,7%,14,3 % гідрогену,густина за Воднем =21.Знайти формулу і ізомери.

Answer 1

1) Плотность вещества по водороду (D) равно соотношению молярных масс данного вещества и водорода, то есть:

D = M(в-во) / М(Н₂)

Отсюда: M(в-во) = D * М(Н₂) = 21 * 2 = 42 г/моль

2)  Возьмем 1 моль данного вещества, тогда на долю карбона в этом веществе приходится: 42 * 0,857 = 36 г. Т.к. масса 1 моля карбона равна 12, то в данном соединении 36 / 12 = 3 атома карбона.

На долю гидрогена приходится: 42 * 0,143 = 6 г . Значит в данном соединении 6 атомов гидрогена.

Формула данного соединения С₃Н₆ - это пропен. Изомеров не имеет.

Answer 2

Для знаходження формули спочатку переведемо масові частки в мольні відношення. Для цього поділимо кожну масову частку на атомні маси відповідних елементів:

Масова частка вуглецю (C) = 85.7% Масова частка водню (H) = 14.3%

Атомна маса вуглецю (C) ≈ 12.01 г/моль Атомна маса водню (H) ≈ 1.01 г/моль

Мольне відношення: Кількість молекул вуглецю (C) = (85.7% / 100%) * Кількість молекул водню (H) = 0.857 * Кількість молекул водню (H) Кількість молекул водню (H) = (14.3% / 100%) * Кількість молекул вуглецю (C) = 0.143 * Кількість молекул вуглецю (C)

Далі, знаходячи відношення мас вуглецю і водню в молекулі сполук, ми можемо визначити її формулу. Оскільки густина за воднем дорівнює 21, ми знаємо, що густина молекули водню в 21 раз більше за густина молекули молекули CxHy:

Густина молекули CxHy = Густина молекули водню * Кількість молекул водню (H) / Кількість молекул вуглецю (C) = 21 * 0.143 / 0.857 ≈ 3.5

Знаючи густина молекули CxHy (приблизно 3.5 г/л), ми можемо приблизно визначити її формулу. Найбільш ймовірний варіант - це молекула C2H6 (етан).

Ізомери етану - це сполуки з однаковим хімічним складом, але з різним розміщенням атомів. Для етану (C2H6) ізомери можуть бути в таких формах:

1. Спряжений етан (етилен) - CH2=CH2
2. Насичений етан - CH3-CH3

Обидва ізомери етану мають формулу C2H6, але різні структури і різні хімічні властивості.