Question

какой объём H2 выделяется при взаимодействии Mg с 200г 20% серной кислоты. Распишите подробный ответ,срочно

Answer 1

40г. Х
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
98г/моль. 22,4 л
m(H2SO4) = 200*20/10=40г
M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 40/98 = 0,4 моль
V(H) = 0,4*22,4=9,14л

n(моль)=m/M
V(объём)=n*Vm

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно определить химическую реакцию между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4), а затем рассчитать объем выделяющегося водорода (H2).

Химическое уравнение для реакции между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что между 1 молекулой магния и 1 молекулой серной кислоты образуется 1 молекула водорода.

1. Рассчитаем количество молекул H2SO4 в 200 г 20% серной кислоты:

Сначала найдем массу H2SO4 в 200 г 20% раствора: Масса H2SO4 = 20% от 200 г = 0.2 * 200 г = 40 г

2. Теперь рассчитаем количество молекул H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = масса H2SO4 / количество вещества H2SO4 Молярная масса H2SO4 = 40 г / 98 г/моль ≈ 0.4082 моль

3. Далее нам нужно определить количество молекул магния (Mg) в соответствии с уравнением реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24 г) реагирует с 1 молью серной кислоты (98 г).

4. Рассчитаем количество молекул Mg в 200 г магния:

Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния Количество молей магния = 200 г / 24 г/моль ≈ 8.33 моль

5. Определим количество молекул H2, которое образуется при реакции магния с H2SO4:

Моли Mg = 8.33 моль (количество молекул магния) = 8.33 * 6.02 * 10^23 (молекул в моле) ≈ 5.02 * 10^24 молекул магния

Таким образом, при реакции магния с 200 г 20% серной кислоты образуется примерно 5.02 * 10^24 молекул водорода.