Question

1.Определите массу SO2, которую можно получить из 250 гр S. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 96% от теоретического. 2. Из 8 гр MgO было получено 28,12 гр Mg(NO3)2. Рассчитайте массовую долю его выхода. Кто поможет тому большой респект

Answer 1

n(S) = 250:32=7,8 моль  m sо2=7.8 х 64  -500г

m sо2 sо2 = m пр х массовую долю =500 х 0,96 =480

Answer 2

1. Для определения массы SO2, которую можно получить из 250 г S, нужно учесть стехиометрическое соотношение реакции и массовую долю выхода продукта. Уравнение реакции образования SO2 из S:

S + O2 → SO2

Молярная масса S = 32 г/моль Молярная масса SO2 = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль

1 моль S образует 1 моль SO2.

1.1) Рассчитаем теоретическую массу SO2, которую можно получить из 250 г S: Моль S = масса S / молярная масса S Моль S = 250 г / 32 г/моль ≈ 7.8125 моль

Так как соотношение S и SO2 в реакции 1:1, масса SO2 будет также равна 7.8125 моль: Масса SO2 = моль SO2 * молярная масса SO2 Масса SO2 = 7.8125 моль * 64 г/моль ≈ 500 г

1.2) Теперь учитываем массовую долю выхода продукта (96%): Масса SO2, которую можно получить с учетом выхода = 500 г * 0.96 ≈ 480 г

Таким образом, можно получить около 480 г SO2 из 250 г S при 96% выходе продукта.

2. Рассчитаем массовую долю выхода Mg(NO3)2:

Масса выхода продукта = 28.12 г Масса исходного вещества (MgO) = 8 г

Массовая доля выхода = (Масса выхода продукта / Масса исходного вещества) * 100% Массовая доля выхода = (28.12 г / 8 г) * 100% ≈ 351.5%

Обратите внимание, что полученное значение массовой доли выхода превышает 100%. Это невозможно в реальных условиях, и, скорее всего, где-то была допущена ошибка при проведении эксперимента или расчетах. Возможно, были допущены неточности в измерениях или использованы неправильные данные. В химических расчетах такие результаты свидетельствуют о том, что что-то пошло не так, и требуется пересмотреть экспериментальные данные.