Question

оксид углерода (4), полученный при разложении CaCO3 массой 50 г , был пропущен через раствор гидроксида аммония. Вычислить массу образовавшегося КАРБОНАТА ОМОНИЯ

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

50/100 = x/22.4

x = (50*22.4)/100 = 11.2 л

CO2 + 2NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O

11.2/22.4 = x/96

x = 48 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала рассмотрим химическую реакцию разложения CaCO3 (кальциевого карбоната) и реакцию образования карбоната аммония (NH4)2CO3.

1. Реакция разложения CaCO3: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

2. Реакция образования карбоната аммония: CO2(g) + 2 NH3(aq) + H2O(l) → (NH4)2CO3(aq)

Сначала рассчитаем количество молей CO2, которое получается при разложении 50 г CaCO3.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу CaCO3. Молярная масса CaCO3 = масса атомов Ca + масса атомов С + 3 * масса атомов О Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CaCO3: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей CO2, которые образуются: По уравнению реакции 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Количество молей CO2 = 0.499 моль

Теперь рассчитаем количество молей (NH4)2CO3, которое образуется в результате реакции CO2 с гидроксидом аммония (NH4OH):

Шаг 4: Рассчитаем количество молей (NH4)2CO3: По уравнению реакции 1 моль CO2 даёт 1 моль (NH4)2CO3. Количество молей (NH4)2CO3 = 0.499 моль

Наконец, найдём массу (NH4)2CO3:

Шаг 5: Рассчитаем массу (NH4)2CO3, используя молярную массу (NH4)2CO3. Молярная масса (NH4)2CO3 ≈ 96.09 г/моль

Шаг 6: Рассчитаем массу (NH4)2CO3: Масса = количество молей × молярная масса Масса (NH4)2CO3 = 0.499 моль × 96.09 г/моль ≈ 47.84 г

Таким образом, масса образовавшегося карбоната аммония ((NH4)2CO3) составит около 47.84 г.