Question

Вычислить массовую долю элемнтов Na3AIF6

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для вычисления массовой доли элементов в соединении Na3AlF6 (тринатрий гексафторид алюминия), нам необходимо знать молекулярные массы каждого элемента, а также общую молекулярную массу соединения. Поскольку у меня нет доступа к актуальным данным, я предположу, что моя база данных обновлена до сентября 2021 года. Вот молекулярные массы элементов:

• Натрий (Na) - примерно 22,99 г/моль
• Алюминий (Al) - примерно 26,98 г/моль
• Фтор (F) - примерно 18,99 г/моль

Теперь составим формулу соединения: Na3AlF6. Это означает, что в одной молекуле Na3AlF6 содержится 3 атома натрия (Na), 1 атом алюминия (Al) и 6 атомов фтора (F).

Общая молекулярная масса Na3AlF6:

Масса Na3AlF6 = 3 * (масса Na) + (масса Al) + 6 * (масса F)

Масса Na3AlF6 = 3 * 22.99 г/моль + 26.98 г/моль + 6 * 18.99 г/моль

Масса Na3AlF6 = 68.97 г/моль + 26.98 г/моль + 113.94 г/моль

Масса Na3AlF6 = 209.89 г/моль

Теперь вычислим массовую долю каждого элемента:

Массовая доля Na = (3 * масса Na) / масса Na3AlF6

Массовая доля Na = (3 * 22.99 г) / 209.89 г ≈ 0.3229 или около 32.29%

Массовая доля Al = (масса Al) / масса Na3AlF6

Массовая доля Al = 26.98 г / 209.89 г ≈ 0.1285 или около 12.85%

Массовая доля F = (6 * масса F) / масса Na3AlF6

Массовая доля F = (6 * 18.99 г) / 209.89 г ≈ 0.5391 или около 53.91%

Таким образом, массовая доля элементов в соединении Na3AlF6 примерно:

• Натрий (Na): около 32.29%
• Алюминий (Al): около 12.85%
• Фтор (F): около 53.91%