Question

Сколько граммов гашеной извести кальций о аш дважды образуется из 120 граммов негашенной извести кальция о содержащего 4% примесей? помогите срочно!+!!!!!!"даю 10 баллов

Answer 1

Дано:

m (CaO) = 120 г ;

ω (примесей в CaO) = 4 %.

Найти:

m (Ca(OH)₂) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить, сколько граммов гашеной извести кальция (Ca(OH)2) образуется из 120 граммов негашенной извести кальция (CaO) с содержанием 4% примесей.

1. Сначала найдем количество чистого кальция в 120 граммах негашенной извести:

Количество чистого кальция = 120 г * (100% - 4%) = 120 г * 0.96 = 115.2 г

2. Поскольку гашеная известь (Ca(OH)2) образуется из CaO согласно реакции: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Мы можем вычислить молекулярные массы веществ: Масса CaO = 56.08 г/моль Масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

3. Далее, определим количество молей CaO, которое у нас есть: Количество молей CaO = масса CaO / молекулярная масса CaO Количество молей CaO = 115.2 г / 56.08 г/моль ≈ 2.056 моль

4. Теперь узнаем, сколько молей Ca(OH)2 образуется из CaO: Из уравнения реакции знаем, что 1 моль CaO превращается в 1 моль Ca(OH)2.

Количество молей Ca(OH)2 = Количество молей CaO = 2.056 моль

5. Наконец, найдем массу гашеной извести (Ca(OH)2): Масса Ca(OH)2 = Количество молей Ca(OH)2 * молекулярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 2.056 моль * 74.09 г/моль ≈ 152.31 г

Таким образом, из 120 граммов негашенной извести кальция, образуется около 152.31 грамма гашеной извести кальция.

Прошу обратить внимание, что при решении использовалась точная масса молекул, а в реальной ситуации могут быть небольшие отклонения в молекулярных массах и количестве продукта в зависимости от конкретных условий реакции и чистоты веществ.