Question

Через 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили сероводород до образования сульфида натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Answer 1

дано

m(ppa NaOH) = 200 g

W(NaOH) = 10%

+H2S

-----------------------

V(H2S)-?

m(NaOH) = 200 * 10% /100% = 20 g

2NaOH+H2S-->Na2S+H2O

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 20 / 40 = 0.5mol

2n(NaOH) = n(H2S)

n(H2S) = 0.5 / 2 = 0.25 mol

V(H2S) = n*Vm = 0.25 *22.4 = 5.6 L

ответ 5.6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить количество гидроксида натрия и сульфида натрия, которые принимают участие в реакции с сероводородом.

1. Найдем массу гидроксида натрия, содержащуюся в 200 г раствора с массовой долей 10%: Масса гидроксида натрия = 200 г × 0.10 = 20 г

2. Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сероводородом (H2S): NaOH + H2S → Na2S + H2O

3. По уравнению реакции видно, что мольный коэффициент гидроксида натрия (NaOH) равен 1, то есть для его реакции нужно 1 моль сероводорода.

4. Масса молекулы сероводорода (H2S) равна 2 г/моль (2 * 1 г/моль водорода + 32 г/моль серы).

5. Теперь можем вычислить количество газа, вступившего в реакцию: Количество газа (моль) = масса газа (г) / массу молекулы (г/моль) Количество газа (моль) = 20 г / 2 г/моль ≈ 10 моль

6. Так как 1 моль сероводорода вступает в реакцию с 1 молью гидроксида натрия, то объем (нормальные условия) вступившего в реакцию газа равен: Объем газа (н.у.) = количество газа (моль) * 22.4 л/моль Объем газа (н.у.) = 10 моль * 22.4 л/моль = 224 л

Таким образом, объем (нормальные условия) вступившего в реакцию газа (сероводорода) составляет 224 л.