Question

Определите объем газовой смеси 70гр азота и 2моль водорода

Answer 1

70 грам азота=50 моль, 5+2=7 моль, 7*22,4=156,8 литров

Answer 2

Чтобы определить объем газовой смеси, состоящей из 70 грамм азота и 2 моль водорода, необходимо знать условия температуры и давления. Для решения этой задачи, предположим, что все газы находятся при стандартных условиях (температура 0 °C или 273.15 К, и давление 1 атмосфера или 101.325 кПа).

1. Рассчитаем количество молей азота: Масса азота (m) = 70 г Молярная масса азота (M) = 28.02 г/моль (примерное значение)

Количество молей азота (n) = масса азота / молярная масса азота n(азот) = 70 г / 28.02 г/моль ≈ 2.498 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода: Количество молей водорода уже дано в условии и равно 2 моль.

3. Общее количество молей в смеси: n(смесь) = n(азот) + n(водород) n(смесь) = 2.498 моль + 2 моль ≈ 4.498 моль

4. Теперь, зная общее количество молей газов в смеси, можем применить идеальный газовый закон:

Общий объем газовой смеси V(смесь) можно рассчитать с помощью уравнения:

V(смесь) = n(смесь) * R * T / P,

где: R - универсальная газовая постоянная (примерное значение R = 0.0821 латм/(мольК) или 8.314 лкПа/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление в кПа.

Возьмем стандартные условия, как указано выше:

T = 273.15 К P = 101.325 кПа

V(смесь) = 4.498 моль * 8.314 лкПа/(мольК) * 273.15 К / 101.325 кПа ≈ 307.2 л

Таким образом, объем газовой смеси составляет примерно 307.2 литра.