Question

Рассчитайте сколько литров газа образуется при взаимодействии 20 г цинка с раствором соляной кислоты

Answer 1

Zn+ 2HCl= ZnCl₂ +H₂

υ- это то же самое, что n(ню)

Answer 2

Для рассчета количества образующегося газа при реакции между цинком и соляной кислотой, необходимо учесть химическое уравнение реакции. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению молекулярного водорода (H2):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый атом цинка (молекулярный вес примерно равен 65.38 г/моль) взаимодействует с 2 молекулами соляной кислоты (молекулярный вес HCl примерно равен 36.46 г/моль). Один молекулярный вес водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль.

1 моль цинка (65.38 г) + 2 моля HCl (2 * 36.46 г) -> 1 моль ZnCl2 (65.38 г) + 1 моль H2 (2 г)

Теперь рассчитаем, сколько молей цинка содержится в 20 г:

Масса = моль * молекулярный вес Моль = масса / молекулярный вес

Моль цинка = 20 г / 65.38 г/моль ≈ 0.306 моль

Так как реакция проходит с участием 2 молей HCl на 1 моль Zn, количество молей HCl, участвующих в реакции:

Моль HCl = 2 * 0.306 моль ≈ 0.612 моль

Теперь рассчитаем, сколько литров водорода (H2) образуется при данной реакции. Зная, что одна моль газа занимает приблизительно 22.4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления), рассчитаем:

Объем H2 = моль H2 * 22.4 л/моль Объем H2 = 0.306 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.86 литра

Таким образом, образуется примерно 6.86 литра водорода при взаимодействии 20 г цинка с раствором соляной кислоты.