Question

Яку масу NaOH необхідно взяти для взаємодії із 196г H2SO4

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для знаходження маси NaOH, яка необхідна для реакції з 196 г H2SO4, спочатку потрібно встановити хімічне рівняння реакції між NaOH і H2SO4:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Зверніть увагу, що для повної нейтралізації 1 молекули H2SO4, потрібно 2 молекули NaOH.

1. Знайдіть кількість молекул H2SO4: Маса H2SO4 = 196 г Молекулярна маса H2SO4 = 1 * 2 + 32.06 + 4 * 16.00 = 98.09 г/моль Кількість молекул H2SO4 = маса H2SO4 / молекулярна маса H2SO4 Кількість молекул H2SO4 = 196 г / 98.09 г/моль ≈ 2 моль

2. Знайдіть кількість молекул NaOH (так як потрібно 2 молекули NaOH на 1 молекулу H2SO4): Кількість молекул NaOH = 2 * 2 моль ≈ 4 моль

3. Знайдіть масу NaOH: Молекулярна маса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль Маса NaOH = кількість молекул NaOH * молекулярна маса NaOH Маса NaOH = 4 моль * 40.00 г/моль ≈ 160 г

Отже, для взаємодії з 196 г H2SO4 потрібно взяти близько 160 г NaOH. Зверніть увагу, що це є теоретичним значенням, а в практичних умовах можуть відбуватися дрібні втрати речовини через різні процеси, такі як недосконалість реакції або випадкові розпилення.