Question

1.как меняются неметаллические свойства элементов с начала к концу периода 2. как меняются значения радиусов атомов и металлические свойства сверху вниз по группам

Answer 1

1)Увеличиваются неметаллические свойства
2)Увеличиваются радиусы.

Answer 2

1. Изменение неметаллических свойств элементов с начала к концу периода: В периодической таблице элементы располагаются по возрастанию атомного номера слева направо (от начала к концу периода). Свойства неметаллов могут изменяться следующим образом:

а) Электроотрицательность: Неметаллические элементы имеют tend to повышение электроотрицательности с увеличением атомного номера в периоде. Это означает, что они сильнее притягивают электроны в химических связях.

б) Электронная конфигурация: Как правило, неметаллы в периоде стремятся заполнять электронные уровни до достижения электронной конфигурации инертного газа (октетное правило). Таким образом, они могут иметь больше электронов на внешнем энергетическом уровне по мере продвижения от начала к концу периода.

в) Кислотность: Кислотность неметаллических оксидов и гидридов увеличивается с увеличением атомного номера в периоде. Это связано с увеличением электроотрицательности и более сильным протонированием.

2. Изменение радиусов атомов и металлических свойств сверху вниз по группам: В периодической таблице элементы располагаются по вертикали в колоннах, которые называются группами. По мере движения вниз по группе, радиус атомов и металлические свойства меняются следующим образом:

а) Радиус атомов: Радиус атомов обычно увеличивается с увеличением номера группы. Это происходит из-за добавления новых энергетических уровней электронов с каждым последующим элементом в группе. Увеличение размера атомов сверху вниз происходит из-за увеличения количества энергетических уровней, что приводит к большему пространству, занимаемому электронами.

б) Металлические свойства: Металлические свойства имеют тенденцию увеличиваться сверху вниз по группам. Металлы на верхних позициях в группе имеют меньше энергетических уровней и меньшую электроотрицательность. Они легче теряют электроны и образуют положительные ионы (катионы), что делает их хорошими металлическими элементами.

Это общие тенденции, и, конечно, есть исключения и специфические особенности у отдельных элементов, но общая тенденция справедлива для большинства элементов в периодической таблице.