Question

Помогите пожалуйста. Продукты полного сгорания 22.4 л метана в избытке кислорода растворили в 500 г раствора KOH. Концентрация KOH в полученном растворе равна 15%. Найдете концентрацию KOH в исходном растворе.

Answer 1

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{V}{Vm}$ 
n(CH4) = $\frac{22,4}{22,4}$ = 1 моль 
n(CH4) = n(CO2) = 1 моль 
n(CH4) : n(H2O) = 1 : 2
n(H2O) = n(CH4)*2 = 1*2 = 2 моль
n(CO2) : n(KOH) = 1 : 2 
n(KOH) = n(CO2)*2 = 1*2 = 2 моль
m1 вещества (KOH) = M*n = 56*2 = 112 г
m(CO2) = M*n = 44*1 = 44 г
m(H2O) (из первой реакции) = M*n = 18*2 = 36 г
m раствора получ.= m раствора(KOH) + m(CO2) + m(H2O) (из первой р-ции) = 500 + 44 + 36 = 580 г 
m вещества (KOH) оставш. = w*m р-ра получ. = 0,15*580 = 87 г
m в-ва (KOH) общ. = m1 в-ва(KOH) + m в-ва(KOH) ост. = 112 + 87 = 199 г
w(KOH) = m вещества/m раствора   * 100% = $\frac{199}{500}$ * 100% = 39,8 % 
Ответ: 39,8%