Question

Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,6 М раствора K2CO3

Answer 1

N=M *V= 2* 0.6= 1.2mol
m=n * Mr= 1.2*138= 165.6

Answer 2

Для расчета необходимого количества K2CO3 для приготовления 2 л 0,6 М раствора, мы должны знать молярную массу K2CO3 и использовать формулу:

Количество вещества (в молях) = Концентрация (в М) × Объем раствора (в литрах)

1. Найдем количество вещества (в молях) K2CO3: Концентрация (М) = 0,6 М Объем раствора (л) = 2 л

Количество вещества (в молях) = 0,6 М × 2 л = 1,2 моль K2CO3

2. Теперь, чтобы найти массу K2CO3 в граммах, нам нужно узнать его молярную массу. Молярная масса K2CO3 равна сумме массы двух атомов калия (K), одного атома углерода (C) и трех атомов кислорода (O):

Молярная масса K2CO3 = (2 × Масса атома K) + (1 × Масса атома C) + (3 × Масса атома O)

Масса атома K ≈ 39,10 г/моль Масса атома C ≈ 12,01 г/моль Масса атома O ≈ 16,00 г/моль

Молярная масса K2CO3 ≈ (2 × 39,10) + 12,01 + (3 × 16,00) ≈ 138,21 г/моль

3. Теперь, найдем массу K2CO3, которую нужно взять:

Масса K2CO3 (в граммах) = Количество вещества (в молях) × Молярная масса K2CO3 Масса K2CO3 (в граммах) = 1,2 моль × 138,21 г/моль ≈ 165,85 г

Итак, чтобы приготовить 2 л 0,6 М раствора K2CO3, вам потребуется взять примерно 165,85 г K2CO3.