Question

какой объем газа выделится при взаимодействии карбоната кальция с 6 процентным раствором соляной кислоты массой 140 г

Answer 1

Держи.

Вроде все так решил.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). После этого можно будет вычислить количество выделяющегося газа (углекислого газа, CO2).

Химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для реакции между 1 молекулой CaCO3 и 2 молекулами HCl образуется 1 молекула CO2.

Шаги для решения:

1. Найти количество вещества (молей) соляной кислоты (HCl) в 6% растворе массой 140 г.

2. Найти количество молекул CaCO3, используя молярные массы элементов (Ca=40.08 г/моль, C=12.01 г/моль, O=16.00 г/моль).

3. Рассчитаем количество молей HCl:

Масса = 140 г Концентрация раствора = 6% = 6 г на 100 г раствора

Масса HCl в растворе = 6% * 140 г = 8.4 г

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 8.4 г / 36.46 г/моль ≈ 0.230 моль

2. Рассчитаем количество молекул CaCO3:

Масса CaCO3 = Масса Ca + Масса C + 3 * Масса O Масса CaCO3 = 40.08 г + 12.01 г + 3 * 16.00 г ≈ 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 140 г / 100.09 г/моль ≈ 1.399 моль

3. Вычислим количество молекул CO2, которые выделатся в реакции:

Так как каждая молекула CaCO3 даёт 1 молекулу CO2, то количество молекул CO2 будет равно количеству молекул CaCO3.

Количество молекул CO2 ≈ 1.399 моль

4. Переведем количество молекул CO2 в объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях (STP) занимает приблизительно 22.4 л.

Объем CO2 = Количество молекул CO2 * Объем 1 моли газа при STP Объем CO2 = 1.399 моль * 22.4 л/моль ≈ 31.34 л

Таким образом, при взаимодействии карбоната кальция с 6% раствором соляной кислоты массой 140 г выделится примерно 31.34 л углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.