Question

Если сжигается 24 г углерода, какая масса Co2 получается?

Answer 1

C + O2 → CO2

n(C) = m/M = 24/12 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(CO2) = n(C) = 2 моль

Тогда m(CO2) = n*M = 2*44 = 88 г

Answer 2

Для рассчета массы CO2, которая образуется при сжигании 24 г углерода, нужно учитывать химическую реакцию горения углерода:

C + O2 -> CO2

Из реакции видно, что одна молекула углерода реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида углерода (CO2).

Атомная масса углерода (C) - примерно 12.01 г/моль, а диоксид углерода (CO2) содержит два атома кислорода (O), каждый из которых имеет атомную массу около 16.00 г/моль.

Масса CO2 = 2 * масса атомов кислорода + масса атома углерода Масса CO2 = 2 * 16.00 г/моль + 12.01 г/моль ≈ 44.01 г/моль

Теперь можно рассчитать массу CO2, образующуюся при сжигании 24 г углерода:

Мольная масса CO2 = 44.01 г/моль Мольное соотношение: 1 моль C : 1 моль CO2

Масса CO2 = (24 г углерода) * (1 моль CO2 / 12.01 г) ≈ 1.996 г CO2

Таким образом, при сжигании 24 г углерода образуется примерно 1.996 г CO2.