Question

Помогите решить задачу. Оксид карбоната (ii) CO объемом 15л сожгли в кислороде. Какой объем оксида карбоната (iv)CO2 при этом образовался? Какой объем кислорода израсходован?

Answer 1

Реакция окисления моно оксида углерода описывается следующим уравнением химической реакции:

СО + ½ О2 = СО2;

1 моль моно оксида углерода взаимодействует с ½ молем кислорода. При этом синтезируется 1 моль двуокиси углерода .

Определим химическое количество вещества, содержащееся в 20 литрах монооксида углерода.

Для этого поделим объем газа на объем 1 моля газа.

N CО = 20 / 22,4 = 0,893 моль;

Такое же количество диоксида углерода будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V СО2 = 0,893 х 22,4 = 20 литров;

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала составим уравнение реакции горения оксида карбоната (II) CO в кислороде:

CO + O2 → CO2

Записываем уравнение баланса:

2CO + O2 → 2CO2

Из уравнения видно, что один молекула оксида карбоната (II) CO дает две молекулы оксида карбоната (IV) CO2. Теперь можем рассчитать объем оксида карбоната (IV) CO2:

15 л (CO) * 2 (молекулы CO2 / 1 молекула CO) = 30 л CO2

Таким образом, при горении 15 л оксида карбоната (II) CO образуется 30 л оксида карбоната (IV) CO2.

Теперь рассчитаем объем кислорода, который израсходован при горении:

Из уравнения реакции мы знаем, что для каждого молекулы CO нужно 1/2 молекулы O2. Следовательно, количество молекул O2 равно количеству молекул CO / 2.

15 л (CO) * (1 молекула O2 / 2 молекулы CO) = 7.5 л O2

Таким образом, при горении 15 л оксида карбоната (II) CO израсходовано 7.5 л кислорода.