Question

Чему равен температурный коефициент скорости реакции, если при повышении температуры системы от 30 до 90 °C скорость процесса увеличилась в 64 раза?

Answer 1

мой вариант решения. Смотрите ниже. Успехов!!

Answer 2

Зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением

v2/v1= ϫ^  (Δt/10)  ,  

Δt/10 =60/10=6 ,  

64=х⁶ ,  х=2 , (температурный коэф ϫ=2)

Answer 3

Для определения температурного коэффициента скорости реакции (также называемого коэффициентом Вант-Гоффа), можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.314 Дж/(моль·К)) T1 и T2 - температуры в кельвинах (Т1 = 30 °C + 273.15, Т2 = 90 °C + 273.15)

Мы знаем, что скорость процесса увеличилась в 64 раза:

k2 = 64 * k1

Теперь мы можем записать уравнение для отношения скоростей:

64 * k1 / k1 = exp((Ea/R) * ((1/(30 °C + 273.15)) - (1/(90 °C + 273.15))))

64 = exp((Ea/8.314) * (0.00342 - 0.00128))

Теперь найдем разность обратных значений температур:

0.00342 - 0.00128 = 0.00214

Теперь выразим Ea:

64 = exp((Ea/8.314) * 0.00214)

ln(64) = (Ea/8.314) * 0.00214

Ea = ln(64) * 8.314 / 0.00214 ≈ 12409.52 Дж/моль

Теперь мы знаем значение энергии активации Ea, которое составляет приблизительно 12409.52 Дж/моль.