Question

Какое количество вещества содержится в 11,2 г .Оксида кальция (CaO)

Answer 1

n=m/M

n=11.2/56=0,2моль

Answer 2

Для того чтобы определить количество вещества (моль) в данном примере, нужно знать молекулярную массу оксида кальция (CaO). Молекулярная масса CaO равна сумме атомных масс кальция (Ca) и кислорода (O) в молекуле.

Масса атома кальция (Ca) ≈ 40,08 г/моль. Масса атома кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль.

Молекулярная масса CaO = масса кальция + масса кислорода Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль.

Теперь можем вычислить количество вещества (моль) оксида кальция, зная его массу:

Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молекулярная масса (г/моль)

Количество вещества (моль) = 11,2 г / 56,08 г/моль ≈ 0,1997 моль.

Итак, в 11,2 г оксида кальция содержится приблизительно 0,1997 моль.