Question

0,3 моль кристаллогидрата Na2CO3 * 10 H2O растворили в необходимом количестве воды и получили раствор, содержащий 90 % (по массе) воды. Какова масса полученного раствора (атомные массы водорода, кислорода, натрия и углерoда считать равными соответственно: 1, 16, 23, 12)?

Answer 1

M(Na2CO3)=106г/моль

m(Na2CO3)=106*0,3=31,8г

w(Na2CO3)=100-90=10%

m(раствора)=31,8*100/10=318г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем массу Na2CO3 * 10 H2O в исходном кристаллогидрате. Затем, так как мы знаем, что раствор содержит 90% воды, мы сможем найти массу раствора.

1. Найдем молярную массу Na2CO3 * 10 H2O: M(Na) = 23 г/моль M(C) = 12 г/моль M(O) = 16 г/моль M(H) = 1 г/моль

Масса Na2CO3 * 10 H2O = 2 * M(Na) + M(C) + 10 * (2 * M(H) + M(O)) = 2 * 23 + 12 + 10 * (2 + 16) = 46 + 12 + 10 * 18 = 46 + 12 + 180 = 238 г/моль

2. Найдем массу исходного кристаллогидрата Na2CO3 * 10 H2O, используя количество молей исходного вещества: Масса исходного кристаллогидрата = 0,3 моль * 238 г/моль = 71,4 г

3. Мы знаем, что раствор содержит 90% воды. Это означает, что 10% раствора составляет Na2CO3 * 10 H2O. Масса раствора = 100% / 10% * масса кристаллогидрата = 100% / 10% * 71,4 г = 714 г

Таким образом, масса полученного раствора составляет 714 г.