Question

Почему массу атомов редко выражают в граммах?

Answer 1

Потому что она ничтожно мала и выражение в граммах займёт мало места, будет неэффективным и обременяющим при расчетах.
например, масса атома углерода в граммах = 1,993-²³г = 1.29220712e−7г.

Answer 2

Массу атомов редко выражают в граммах из-за крайне малых значений массы отдельных атомов.

Атомы состоят из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, окруженных электронами. Масса протона составляет около 1.67 × 10^-27 килограмма, а масса нейтрона примерно такая же. Это очень маленькие значения, близкие к нулю по сравнению с граммом, который равен 10^-3 килограмма.

Масса атома определяется суммой масс протонов, нейтронов и электронов в нем. При этом электроны имеют сравнительно небольшую массу по сравнению с протонами и нейтронами, и их массу обычно не учитывают, когда речь идет о массе атома, если только мы не имеем дело с массой иона.

Вместо использования граммов для измерения массы атомов, используется единица измерения, называемая "атомной массовой единицей" (аму) или "дальтоном". Она равна примерно одной двенадцатой массы атома углерода-12, что составляет приблизительно 1.66 × 10^-27 килограмма. Таким образом, массу атомов удобно выражать в атомных массовых единицах, чтобы работать с более удобными и масштабируемыми числами.

Использование атомных массовых единиц позволяет упростить множество физических и химических расчетов, связанных с взаимодействиями атомов, молекул и элементов. Это стандартный подход в научных и инженерных расчетах, связанных с атомами и молекулами, где точность и удобство манипулирования числами имеют важное значение.